ÓXIDOS ÁCIDOS

FORMACION

  no metal + oxígeno = óxido ácido

NOTACION  
Se escribe primero el simbolo del no  metal y luego el óxigeno por ejemplo:
Cl (+5) con el O(-2) se tiene: Cl O = óxido clórico

NOMENCLATURA

Se escribe primero el óxido y luego el nombre del no metal, si es de valencia variable se utilizan los prefijos 
(hipo-oso) para el de valencia +1
(oso) para el de valencia +3
(ico) para el de valencia +5
(per-ico) para el de valencia +7

 cl (+3) con el O(-2) = Óxido cloroso

En la nomenclatura sistemática se utilizan prefijos como mono,di,tri,tetra,penta y exa según las valencias de los elementos.
 Cl (+3) con el O(-2) = Trióxido de dicloro

También se utiliza la nomenclatura stock en la que se escribe primero el óxigeno y luego el nombre del metal con numeros romanos y entre paréntesis.   
por ejemplo:
 Cl (+3) con el O(-2) = óxido de cloro (III)



 FORMULA MOLECULAR Y DESARROLLADA

Es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.
 La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real, muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real.

Óxido nitroso

  

EJERCICIOS 

FORMULAS	N. TRADICIONAL	N. SISTEMÁTICA	N.STOCK
N(+3) O(-2)	óxido nitrogenoso	trióxido de dinitrógeno	óxido de nitrógeno(III)
N(+1) O(-2)	óxidohiponitrogenoso	monóxido de dinitrógeno	óxido de nitrogeno (I)
Te(+5) O(-2)	óxido telúrico	pentaóxido de diteluro	óxido de teluro (V)